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    【题目】DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）

    A.X极为正极，电流经X流向外电路

    B.Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH

    C.X极区溶液的pH逐渐减小

    D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

    【答案】A

    【解析】

    由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为 ；

    A. 由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；

    B. Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH，B正确；

    C. X极发生氧化反应：，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；

    D. 由电极反应式H2O2+2e-=2OH知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

    （1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

    （2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。

    （已知部分物质的溶解度数据见下表）

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    （3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4molL-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

    （4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

    （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

    （6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

    （7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

    (1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

    (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

    (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

    3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

    计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

    (4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1

    水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　

    二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某无色溶液中只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有______________，可能存在的离子有__________________，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为_____________________________________。

    （2）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

    ①通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是___，

    ②书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式___。

    （3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是___。试解释原因：___。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是___。

    （4）能不能直接蒸发CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶体?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由___。

    （5）将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是___。

    （6）泡沫灭火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反应产生CO2来灭火。试从平衡移动的角度分析以上两种溶液反应产生CO2的原因：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

    阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

    （1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

    （2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

    （3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

    C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知偶氮化合物茜草黄()是常用植物染色剂和消炎类药物，其一种合成路线如图：

    （1）茜草黄中含氧官能团的名称为___，E的分子式为___。

    （2）已知A的系统名称为苯胺，则D的名称为___，①的反应类型为___；写出反应②的化学方程式：___。

    （3）1molC与NaOH溶液混合，最多消耗___molNaOH；已知一NH2和一OH对苯环有相似的影响作用，请写出A遇浓溴水发生的化学反应方程式为___。

    （4）写出符合下列条件的F的所有同分异构体：___，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的有___种。

    ①芳香族类化合物；②在酸或碱性环境下均可水解；③可以和甲醛发生缩聚反应

    （5）参照上述合成路线，设计一条以对甲基苯胺和苯酚及必要试剂合成偶氮化合物的路线：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：

    Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：

    2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

    铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

    D

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    A.AB.BC.CD.D

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