【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2＋＋ClO2＋
===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。
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【题目】现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：
请根据图像回答下列问题：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；
(4)化学计量数x的值 (填取值范围)；判断的依据是 。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，32 g氧气所含的原子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的原子数为2NA
D.常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA
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【题目】《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是
A. 金属铝作正极 B. 负极发生了还原反应
C. 利用该技术可捕捉大气中的CO2 D. 该电池工作时电能转变为化学能
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【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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【题目】现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。
①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。
②气体中所含分子数为_____。
③气体在标准状况下的体积为______。
④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ molL-1。
⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ molL-1。
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【题目】氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。
（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___（填序号）。
（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___。
（3）H2 +Cl2
2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：___。发生还原反应的物质是___。
（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因___。
②装置A的作用是___。
③烧杯中发生反应的化学方程式为___。
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