【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的
A.NaOH（s）B.H2O（l）
C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。
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