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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的

    A.NaOH（s）B.H2O（l）

    C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）

    【答案】B

    【解析】

    A. NaOH消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，A不符合；

    B. 加水稀释降低盐酸浓度，减缓反应的速率，氢离子总量不变，不影响生成H2的总量，B符合；

    C. 加入NaHSO4固体，因其电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，加快反应的速率，且生成H2的总量增加，C不符合；

    D. Na2CO3消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，D不符合；

    答案选B。

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    A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 充电时，阴极pH增大

    C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

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    A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

    D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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    A.B.

    C.D.

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    （1）O点为什么不导电_______。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是_____。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填标号)。

    A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

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    A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

    B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

    C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3

    D. 达到平衡时，B的转化率为20％

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    C.甲的体积比乙的体积大D.甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

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    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A.AB.BC.CD.D

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    A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

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