Question

【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D. 达到平衡时，B的转化率为20％

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题设反应的A的物质的量为x，

A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0

起始（mol）2 2 0 0

反应 x 2x x x

平衡 2-x 2-2x x x

平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。