Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）O点为什么不导电_______。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是_____。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填标号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

Answer 1

【答案】冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子 b＞a＞c c ACEF

【解析】

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，“O”点冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c；
（4）A、加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C、加KOH固体，氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D、加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E、加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F、加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

答案选ACEF。