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    【题目】根据物质的组成和分类，MgCl2属于

    A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐

    【答案】D

    【解析】

    MgCl2由金属离子、阴离子是酸根离子组成的化合物，故为盐，故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）O点为什么不导电_______。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是_____。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填标号)。

    A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是

    A. 用图1装置进行银镜反应

    B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

    C. 用图3装置制备乙酸乙酯

    D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素。那么，牛和草体内的各种化学元素（ ）

    A.种类差异很大，含量大体相同B.种类和含量差异都很大

    C.种类和含量都是大体相同的D.种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是

    A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢

    B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动

    C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

    D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

    A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是

    A.烧红的木炭和热的浓硫酸B.铜和浓硫酸共热

    C.食盐和浓硫酸共热D.蔗糖中滴入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

    回答下列问题：

    (1)C的结构简式为_______________________。

    (2)F中官能团的名称为___________________。

    (3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。

    (4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为__________。

    (5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。

    (6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为6∶1∶1，符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。

    (7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题：

    Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

    实验序号

    ①

    ②

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的MnSO4固体

    褪色时间/s

    116

    6

    试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

    请回答：

    (1)该实验结论是___________________________________________________________。

    (2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

    (3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

    实验序号

    ③

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

    褪色时间/s

    Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

    (4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

    (5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

    (6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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