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【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A. 用图1装置进行银镜反应

B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C. 用图3装置制备乙酸乙酯

D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

【答案】B

【解析】

A、银镜反应需水浴加热;B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C、制备乙酸乙酯时,要防止发生倒吸现象;D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。

A. 银镜反应需在水浴加热的条件下进行,用图1装置进行银镜反应是错误的,故A错误; B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应,生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后,再通入酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯,所以2装置能检验乙烯的存在,故B正确;C. 用图3装置制备乙酸乙酯时,为防止倒吸,导气管不能插入液面下,故C 错误;D. 乙酸具有挥发性用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,故D错误。

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【题目】下列变化过程中,一定放出能量的是( )

A. 化合物的分解B. 可燃物的燃烧C. 液体的气化D. 固体的溶解

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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法、②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜、(Ⅱ)湿法炼铜、(Ⅲ)铝热法炼铬、(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法分析不正确的是(

A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

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【题目】将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中,加热至1500K,体系达到平衡,总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系:

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列问题:

(1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示,A点时,v________(填“>”“<”“=”)v,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________

(3)达到平衡状态时,氢气的物质的量分数是________________;Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数,平衡分压=总压×物质的量分数)。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________

A.颜色不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

D.温度不再变化

(5)HI是一种强酸,常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后,溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________

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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 选 项

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CH3CH2OH

CH3CH2Br

CH3COOH

C

CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

A. A B. B C. C D. D

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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.

Ⅳ.

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 ______A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰,则在加热条件下发生的化学反应方程式为______

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ______

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ______

(5)过程Ⅲ实验的目的是 ______

(6)实验结论:氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ,原因是:同主族元素从上到下 ______ ,得电子能力逐渐 ______

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【题目】目前,对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知:

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列问题:

(l) N2的电子式为 ___

(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的COO2,在相同时间段内,不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)

Aabcd点均达到平衡状态B.该反应的平衡常数K(b)=K(c)

Cb点反应物的有效碰撞几率最大D.图中五个点对应状态下,a点反应速率最慢

eCO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l,则To℃时该反应的平衡常数K=________

(4) T1℃时,向刚性容器中充入2 mol NO2 mol CO,发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态,测得容器中n(N2) =0.8 molc(CO2)=0. 32 mol/L

05 min内,用NO表示的反应速率v(NO)=_________

②反应进行到2 min时,v(CO) ___v(CO2)(“>”“<”“=”)

③若升高温度,容器内气体压强____(增大”“减小不变”),原因为 ___

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【题目】根据物质的组成和分类,MgCl2属于

A. 氧化物B. C. D.

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【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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