【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是
A. 用图1装置进行银镜反应
B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C. 用图3装置制备乙酸乙酯
D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
【答案】B
【解析】
A、银镜反应需水浴加热;B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C、制备乙酸乙酯时,要防止发生倒吸现象;D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。
A. 银镜反应需在水浴加热的条件下进行,用图1装置进行银镜反应是错误的,故A错误; B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应,生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后,再通入酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯,所以2装置能检验乙烯的存在,故B正确;C. 用图3装置制备乙酸乙酯时,为防止倒吸,导气管不能插入液面下,故C 错误;D. 乙酸具有挥发性,用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,故D错误。
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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法、②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜、(Ⅱ)湿法炼铜、(Ⅲ)铝热法炼铬、(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法分析不正确的是( )
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【题目】将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中,加热至1500K,体系达到平衡,总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系:
I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列问题:
(1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示,A点时,v正________(填“>”“<”“=”)v逆,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)达到平衡状态时,氢气的物质的量分数是________________;Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数,平衡分压=总压×物质的量分数)。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)HI是一种强酸,常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后,溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 选 项 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | CH3CH2OH | CH3CH2Br | CH3COOH |
C | CH3CH2OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | CH3CH2Br | CH3CH2OH | CH3CHO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰,则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ______。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。
(6)实验结论:氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ,原因是:同主族元素从上到下 ______ ,得电子能力逐渐 ______ 。
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【题目】目前,对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知:
I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列问题:
(l) N2的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2,在相同时间段内,不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。
①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A.a、b、c、d点均达到平衡状态B.该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C.b点反应物的有效碰撞几率最大D.图中五个点对应状态下,a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l,则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T1℃时,向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO,发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态,测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0~5 min内,用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时,v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度,容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”),原因为 ___。
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【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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