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    【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是

    A. 用图1装置进行银镜反应

    B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

    C. 用图3装置制备乙酸乙酯

    D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

    【答案】B

    【解析】

    A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。

    A. 银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误； B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C. 用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C 错误；D. 乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。

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    I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

    HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

    H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

    I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

    回答下列问题：

    (1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。

    (2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

    (3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。

    A．颜色不再变化

    B．气体平均相对分子质量不再变化

    C．气体密度不再变化

    D．温度不再变化

    (5)HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

    物质 选 项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CH3CH2OH

    CH3CH2Br

    CH3COOH

    C

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    CH3COOC2H5

    D

    CH3CH2Br

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ．

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

    （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

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    【题目】目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：

    I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

    II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

    III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

    回答下列问题：

    (l) N2的电子式为 ___ 。

    (2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。

    (3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

    ①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

    A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

    C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

    ②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

    ③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________

    (4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

    ①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________

    ②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

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