【题目】培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ． 
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。
(5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。
【答案】甲苯 NaOH的水溶液加热 
取代反应 
保护Y中的羧基 C→D
【解析】
结合逆合成分析法，H在Pd/C作用下与H2发生已知信息ⅰ的反应，根据H和培哚普利的分子式，可得H的结构简式为
，DCC是一种很强的脱水剂，F和G发生脱水反应生成H，结合G、F的分子式和H的结构式，可推知F的结构简式为
，G的结构简式为
，E在Pd/C作用下与H2发生已知信息ⅰ的反应，根据F的结构式即分子式和E的分子式，E的结构简式为
，结合D和E的分子式和E结构式，D和
在一定条件下发生取代反应生成E，D的结构简式为
，C与
在催化剂的作用下生成D，结合分子式，C的结构简式为
，B在一定条件下发生卤代烃的水解生成C，则B的结构简式为
，A在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成B，A的结构简式为
，据此分析解答。
(1)根据分析芳香烃A的结构简式为，名称是甲苯；
(2)根据分析，B在一定条件下发生卤代烃的水解生成C，则B的结构简式为，卤代烃发生水解反应的条件为NaOH的水溶液加热；
(3) D的结构简式为，C与在催化剂的作用下生成D，结合分子式，C的结构简式为，化学方程式是
+
+H2O；
(4)根据分析，D→E的反应类型是取代反应；
(5)F的结构简式是
；
(6)①K′发生加成反应，在发生分子内脱水，结合X的分子式，以及X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是；
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是保护Y中的羧基，与合成路线中C→D的转化目的相同。
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【题目】如表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
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【题目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
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【题目】已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体
D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的
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【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
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【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g有机物A在一定条件下完全分解，只生成3.36L（标准状况）一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸气在标准状况下的密度为5.357g/L
③中和0.24g有机物A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL；0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。试确定：
（1）生成水的质量为____g。
（2）A的式量___，A的化学式_____。
（3）试推测A的结构简式。______
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【题目】酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。
（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。
（2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
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【题目】CR-39树脂是应用最广泛的生产普通树脂镜片的材料。用乙烯合成CR-39树脂单体的过程如图：
已知：RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)
（1）乙烯的电子式为___。
（2）A转化为B的反应类型是____。
（3）D为五元环状化合物且分子中只有一种化学环境的氢原子。D与CH3OH反应的化学方程式是___。
（4）E的一种同分异构体G，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
①G与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式是____。
②G在一定条件下缩聚生成高分子化合物的结构简式是___。
（5）下列有关C和F的叙述正确的是（填写序号）___。
a.C能与乙酸发生酯化反应
b.C的同分异构体能发生银镜反应
c.F分子中含有三种官能团
d.1molF最多能与2molNaOH反应
（6）CR-39单体的结构简式是：___。
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