【题目】如表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
【答案】d 电子层数相同 
Cl 弱 ③
【解析】
表中六种元素都为短周期元素，则a、b、c为第二周期元素，且三元素在周期表中左右相邻；d、e、f为第三周期元素，且在周期表中左右相邻。在进行元素性质分析时，可将元素在周期表中进行定位，也可利用金属与非金属的分界线进行判断。
(1) 六种元素中，原子半径最大的元素是电子层数多、位于左下方的元素，即为d。答案为d。
d、e、f三种元素位于同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数依次增多。答案为电子层数相同。
(2) 若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a为氮元素，其气态氢化物的电子式为。答案为。
六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素应位于右上角位置的元素。依据a为N元素进行推断，c为F，但F无正价，所以f为Cl，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为HClO4。答案为Cl。
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，其为Cl，则e元素为S，它的非金属性比f元素的非金属性弱。答案为弱。
(4) 若b为非金属元素，依据金属与非金属的分界线进行判断，c和f一定是非金属元素。
①a位于b的前面，可能是金属元素，也可能是非金属元素，不正确；
②d位于b的左下方，可能是金属元素，也可能是非金属元素，不正确；
③依据题干分析，f一定是非金属元素，正确。
答案为③。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA
C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
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【题目】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。
（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V＝_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）
（1）混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。
（2）P点所表示盐酸加入体积是________ mL。
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【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol
D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族
B.Y和N形成的化合物为离子化合物
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平均反应速率为0.5mol/(L·s)
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【题目】培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ． 
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。
(5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。
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