Question

【题目】已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）

A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体

D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH＝－242kJ·mol－1，应该是生成H2O(l)，故A错误；

B选项，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，故B错误；

C选项，“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体，燃烧会更旺，故C正确；

D选项，在煤炭和水反应时是一个吸热反应，先吸收了一定的热量，再是氢气和一氧化碳燃烧反应放出的热量242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1，实际上把吸收的热量减去，总共放出的热量依然是393.15kJ·mol－1，故D错误；

综上所述，答案为C。