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    在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是

    A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳

    D

    【解析】

    试题分析：“空气质量日报”的主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况，而空气污染指数目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，因此D符合题意。

    考点：考查大气污染的相关内容。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验室制取氯气的说法正确的是

    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

    B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

    C．可用饱和食盐水吸收尾气

    D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

    A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-

    B．Fe3+、K+、I-、SO42-

    C．K+、NH4+、NO3—、OH—

    D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的

    A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同

    C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体不能用排空气法收集的是

    A．NO B．CO2 C．NH3 D．NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

    （1）实验室制取氨气。

    ① 化学方程式是 。

    ② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。

    ③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

    会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。

    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：

    ① 体现N元素的还原性：

    a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

    b. 氨的催化氧化：_________。

    ② 体现N元素的氧化性：_________。

    （3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是_________。

    ② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是

    A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象

    B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O

    C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：

    （1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。

    A．加热升高温度

    B．恒温恒容下充入氦气

    C．恒温下增大容器体积

    D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O

    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。

    已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1

    ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。

    ②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。

    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

    51．1.将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

    Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

    充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。

    往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

    若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。

    52.2.有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

    2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

    若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

    Al2O3

    Fe2O3

    Na2O

    质量分数

    0.065

    0.850

    0.029

    每1t铝土精矿生产时：

    得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；

    可制得Al2O3得 t；

    需要补充购买Na2CO3 kg。

    53.3.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；b= （精确到0.001）.

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