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    下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

    A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-

    B．Fe3+、K+、I-、SO42-

    C．K+、NH4+、NO3—、OH—

    D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

    D

    【解析】

    试题分析：A、钡离子和镁离子都能和碳酸根离子反应而不共存，所以不选A；B、铁离子能氧化碘离子而不共存，所以不选B；C、铵根离子和氢氧根离子反应而不共存，所以不选C；D、四种离子不反应而共存，选D。

    考点：离子共存。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图的说法不正确的是

    A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

    B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

    A

    B

    C

    D

    试样

    NaCl溶液(Na2CO3)

    NaCl固体(I2)

    CO2(SO2)

    NaHCO3溶液(Na2CO3)

    除杂试剂

    或方法

    澄清石灰水

    加热

    NaOH溶液

    加热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

    已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

    （1）容器中反应的化学方程式为 。

    （2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

    A．混合气体的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

    D．B的物质的量不变

    （4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

    A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

    C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

    B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

    C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

    （1）操作a的名称是 。

    （2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。

    （3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。

    （4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所选试剂与装置均合理的是

    A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选①

    B．分离溶液和胶体，选②

    C．用自来水制取蒸馏水，选③

    D．用酒精提取碘水中的碘，选④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是

    A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    （1）常温下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。

    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明 （填字母）

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

    写出实验②发生反应的离子方程式 。

    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

    称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

    ①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

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