【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣ , HA﹣H++A2﹣ .
(1)NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 . a.c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ . 为使废水能达标排放,作如下处理: Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H+ , 发生反应的离子方程式为: .
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ , 理论上需要加入g FeSO47H2O.
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1 , 则残留的Cr3+的浓度为 . (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
【答案】
(1)小于
(2)BC
(3)减小;增大
(4)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ;83.4;3×10﹣6mol?L﹣1
【解析】解:I(1)二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度,水解程度越大,钠盐溶液碱性越强,所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH,所以答案是:小于;(2)a.水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误;
b.溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣),故b正确;
c.NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故c正确;
d.NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故d错误;
故选:BC.(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,所以导致溶度积常数变小.
所以答案是:减小;②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大.
所以答案是:增大;II(1)酸性条件下,Cr2O72﹣具有强氧化性,亚铁离子具有还原性,二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子,离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,所以答案是:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣,n(Cr2O72﹣)=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol;
依据氧化还原反应离子方程式:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,得到n(Fe2+)=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol;需要FeSO47H2O蒸馏=0.3mol×278g/mol=83.4g,所以答案是:83.4;②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH﹣)=4.0×10﹣38,计算得到c3(OH﹣)=2×10﹣25mol/L,则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH﹣)=6.0×10﹣31 ,c(Cr3+)=3×10﹣6molL﹣1,
所以答案是:3×10﹣6molL﹣1.
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【题目】如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)B的化学式是___ , 目前B已被用作___的主要原料.
(2)B和a溶液反应的离子方程式是___ .
(3)A和a溶液反应的离子方程式是___ .
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是___ .
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中五点KW间的关系:B=C=A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题:
(1)下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 , 集气瓶的作用是;烧杯中主要发生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,则烧杯中盛放的试剂是 , 其作用是。
(2)下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0~60 ℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作:①打开活塞 , 关闭活塞 , 从分液漏斗滴入6 mol·L-1H2SO4到250 mL锥形瓶,充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 , 打开活塞。③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤相同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。检测结果如下:
序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1 | 介于Ⅰ级~Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1 | 优于Ⅰ级 |
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳。
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【题目】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。
(1)第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。
(2)第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是:__________________。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ,装置的连接顺序是a→____________________________________。(填写接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g,称量干燥管质量为m2g;与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g,则Na2CO3的纯度表达式为__________________。
(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。
a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中,正确的是
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
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【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:
(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2,发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________ 。
(2)⑤的作用是________,反应的离子方程式为________ 。
(3)选用图乙收集SO2气体,气体从________ 口 进。
(4)填表格
装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2,防止污染环境 SO2+2OH- = SO32-+H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性
【解析】(1)利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置,故发生装置还需选用的仪器是酒精灯;Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO2+2OH- = SO32-+H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空气大,选用图乙收集SO2气体,气体从b口进;(4)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,故答案为:
装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
① | 溶液变红色 | 二氧化硫水溶液显酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液变浑浊 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 还原性 |
点睛:本题考查物质制备实验及性质实验,主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法,明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键,注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为(4)①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,据此进行解答。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况下),溶于m g水中,得到质量分数为w 的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为d g/mL,则下列说法不正确的是( )
A.相对分子质量 M=
B.物质的量浓度 c=
C.溶质的质量分数 w=
D.溶液密度 d=
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