【题目】下列过程中△H小于零的是
A. 炽热的碳与二氧化碳的反应 B. 氯化铵分解得氨气
C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. Zn与硫酸的反应
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是
A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了
C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了
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【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。
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【题目】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色
c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g
请回答：
（1）A的化学式是_________。
（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。
（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。
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【题目】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A. 与H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常温下为白色固体
C. 砹原子的最外层有7个电子 D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳
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【题目】amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为
A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
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【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【题目】反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率___________(选填“增大”“减小”“不变”）
原因是___________________；若增大压强，则V正 ____ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
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