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    【题目】amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

    A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

    C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

    【答案】B

    【解析】由质量守恒求出反应前气体总质量=（28a+2b）g，则NH3在平衡体系中质量分数为17c/(28a+2b)×100%。B正确。

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    【题目】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

    A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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    【题目】大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（　　）

    A. 只有非极性键 B. 只有极性键

    C. 非极性键和极性键 D. 只有离子键

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    【题目】下列过程中△H小于零的是

    A. 炽热的碳与二氧化碳的反应 B. 氯化铵分解得氨气

    C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. Zn与硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）硅在元素周期表中的位置是_______。

    （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

    则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

    (2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

    ____________________________________________________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有Cl-的是( )

    A. 液态氯化氢 B. 次氯酸钠溶液

    C. 固体氯化钠 D. 四氯化碳

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    【题目】下列物质中，能用于厨房除水垢的是

    A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    C．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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