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    【题目】大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（　　）

    A. 只有非极性键 B. 只有极性键

    C. 非极性键和极性键 D. 只有离子键

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。

    在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。

    答案选C。

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    A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2

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    A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

    C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

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    【题目】己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的

    A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

    B. 升高温度将缩短达到平衡的时间

    C. 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

    D. 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气， HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：

    （1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

    a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

    （4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

    c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

    请回答：

    （1）A的化学式是_________。

    （2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

    （3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

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    【题目】amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

    A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

    C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

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    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

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    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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