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    【题目】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

    c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

    请回答：

    （1）A的化学式是_________。

    （2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

    （3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

    【答案】 FeCuS2 4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3

    【解析】36.8g固体A与足量氧气加热条件下反应生成32g固体B，和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3+，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2+、H+，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素；

    (1)假设溶液D中含有的Fe3+和Cu2+、H+的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5mol，则z=1mol。根据固体B的质量为32g，有①×160g/mol+y×80g/mol=32g，溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有②×56g/mol+×56g/mol- y×8g/mol=32g，根据①②解得，x=0.2mol，y=0.2mol，根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为=0.4mol，则A的化学式为FeCuS2，故答案为：FeCuS2；

    (2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2，故答案为：4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2；

    (3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为：MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。

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    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

    则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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