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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

    下列叙述不正确的是

    A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

    C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    【答案】A

    【解析】A、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，A错误；B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O，B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C正确；D、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强，D正确，答案选A。

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    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

    A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

    C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的

    A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

    B. 升高温度将缩短达到平衡的时间

    C. 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

    D. 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气， HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

    c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

    请回答：

    （1）A的化学式是_________。

    （2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

    （3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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