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    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

    B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

    C.的名称为2-乙基丙烷

    D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

    【答案】C

    【解析】

    A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确；

    B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

    C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

    D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

    (1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

    (2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

    (3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

    (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

    ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

    ②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______；元素②的原子结构示意图_______。

    （2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。

    （3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。

    （4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为__。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    写出联氨和N2O4作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代数式表示）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    查阅资料：

    ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    实验过程：

    I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。

    （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。

    （3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。

    （4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

    ①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；

    ②柠檬酸的作用还有________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。

    （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

    B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

    C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

    D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

    B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

    C.V＝40

    D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。

    （2）“酸溶II”时 ，Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

    （3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

    （4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

    A.M为H2O

    B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

    C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

    D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

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