Question

【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式为c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42)，两式相减可得：c(H+)c(OH)═c(NH3.H2O)，故A正确；

B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42)，故B错误；

C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故C错误；

D. 根据20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是1013，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故D错误；

答案选AB。