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    【题目】下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

    A.天然气燃烧

    B.自然界中丁达尔效应

    C.蛋白质受热凝固

    D.食醋除水垢

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    从化学反应有新物质产生的角度进行分析；

    A. 天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；

    B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；

    C. 蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；

    D. 食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

    (1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

    (2)下列说法正确的是__________（填序号）。

    a．CH3COONa是弱电解质

    b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

    c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

    (3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

    (4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    查阅资料：

    ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    实验过程：

    I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。

    （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。

    （3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。

    （4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

    ①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；

    ②柠檬酸的作用还有________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。

    （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

    A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

    B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

    C.V＝40

    D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是

    A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色

    B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙

    C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性

    D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。

    （2）“酸溶II”时 ，Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

    （3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

    （4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是

    A.a的取值范围为0a＜50

    B.的最大值为2.5

    C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

    D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

    (1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。

    a．分馏 b．干馏 c．裂化 d．裂解

    (2)实验室用电石（CaC2）来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________

    (3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔发生_____________反应（反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________。

    (4)乙炔在一定条件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    下列说法正确的是

    A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

    B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

    C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

    D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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