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    【题目】实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是

    A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色

    B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙

    C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性

    D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯

    【答案】B

    【解析】

    A. 用浓氨水和生石灰制取的氨气中混有水蒸气，二者反应形成的氨水显碱性，能能够使干燥红色石蕊试纸变蓝色，A正确；

    B. 在氨气和CuO反应前应先干燥，常用碱式灰，由于氯化钙能与氨气反应生成Ca(NH3)8Cl2，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；

    C. 氨气与氧化铜反应生成Cu单质，Cu元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，氨气发生氧化反应，说明氨气具有还原性，C正确；

    D. 熄灭酒精灯后，装置内压强降低，水槽中水会发生倒流，为防止水槽中的水倒流，实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列叙述不正确的是

    A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

    B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为：___。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是___。

    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀；继续加碱调节至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是___，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是 ___，E中的官能团是名称是____。

    (2)B→C的反应类型是 ___，F的分子式为____。

    (3)H的结构简式为 ___。

    (4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 ___。

    (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ___

    ①是芳香族化合物

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③遇到FeCl3溶液不显色

    ④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

    (6)以2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( )，写出合成路线图（无机试剂自选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

    A.天然气燃烧

    B.自然界中丁达尔效应

    C.蛋白质受热凝固

    D.食醋除水垢

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 3g 3He含有的中子数为1NA

    B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

    C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。

    （2）试剂a是_______。

    （3）反应③的化学方程式：________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________。

    （5）反应④的反应类型是________。

    （6）反应⑤的化学方程式：________。

    （7）已知：2CH3CHO 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，合成路线如下,写出 I，J 的结构简式：________、________

    CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO（I）（J）E

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    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

    A.简单离子半径：c＞b

    B.丙中既有离子键又有极性键

    C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

    D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

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