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【题目】氯苯是一种重要的有机合成原料,用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。

路线1

路线2

1)试剂a________

2A→B的反应类型为取代反应,该反应的化学方程式为________

3B→C的反应类型为________

4CCH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18D→E的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,F的结构简式为________

5G的结构简式为________

6)有机物I与对苯二甲酸()发生聚合反应的化学方程式为_____

7ICH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能有________(写出结构简式)。

8)满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢

【答案】浓硫酸、浓硝酸 +CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O 还原反应 10

【解析】

路线1和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成B发生还原反应生成,则B 与醋酸的相对分子质量之和比D18,说明有水生成,则DD与浓硫酸、浓硝酸的混合液的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,则E发生还原反应生成F,则F

路线2和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成,则G与氢氧化钠的甲醇溶液发生反应生成发生还原反应生成与乙酸反应生成F

根据以上分析,(1和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成,则试剂a为浓硫酸、浓硝酸。

2的反应是氯原子被甲氧基代替,该反应的化学方程式为+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O

3是硝基变为氨基,反应类型为还原反应。

4CCH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18,则DD→E的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,EF的结构简式为

5和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成G,则G

6与对苯二甲酸()发生缩聚反应的化学方程式为

7CH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能是甲氧基邻位的氨基发生取代反应,也有可能是两个氨基都发生取代反应,故有

8)①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢,符合条件的同分异构体,苯环上有3个取代基,分别是-OH-NH2-CH3,根据定一移二的原则,共有10种结构。

练习册系列答案
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:

(1)钴元素在周期表中的位置是___________,其外围电子排布式为___________

(2)已知第四电离能大小:I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是___________

(3)配位化学创始人维尔纳发现,取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水,加人足量硝酸银溶液,产生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应,并释放出气体,该反应的化学方程式___________;生成气体分子的中心原子杂化方式为___________

(4)经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于___________,若该堆积方式下的晶胞参数为acm,则钴原子的半径为___________pm。

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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )

A.T1T2 P1P2 m+np 吸热反应

B.T1T2 P1P2 m+np 放热反应

C.T1T2 P1P2 m+np 放热反应

D.T1T2 P1P2 m+np 吸热反应

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【题目】元素周期表中短周期的一部分如图,关于XYZWQ说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为:WZY

C.离子半径的大小顺序为:W2-Y2-Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q

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【题目】I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将ABCD 填入适当的空格中。

(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________

(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________

(3)分离39%的乙醇溶液___________

(4)分离溴的氯化钠溶液____________

Ⅱ.利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g

(1)mV表示溶液的物质的量浓度是_________

(2)wd表示溶液的物质的量浓度是_________

(3)cd表示溶液的质量分数是__________

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【题目】用如图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:

(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是_______

(2)近似认为0.55 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·),通过以下数据计算中和热H=_________。(结果保留小数点后一位)。

温度

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用50 mL0.25 mol/LH2SO450 mL0.55 mol/LNH2·H2O溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填不变”“偏高"偏低)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是

A.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏大

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D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上实验相比,所放出的热量不相等,但是所求中和热相等

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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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1)图中未画出的实验器材是______________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________

3)实验时,将0.50 mol·L1的盐酸加入到0.55mol·L1NaOH溶液中,两种溶液的体积均为50 mL,各溶液的密度均为1 g /cm3,生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC),实验的起始温度为t1 oC,终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

①试计算上述实验测出的中和热ΔH1______________

如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(相等、不相等”),所求中和热__________(相等、不相等”)

如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热数值将____(偏大偏小不变”) 其理由是___

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