【题目】氯苯是一种重要的有机合成原料,用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1:
路线2:
(1)试剂a为________。
(2)A→B的反应类型为取代反应,该反应的化学方程式为________。
(3)B→C的反应类型为________。
(4)C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18,D→E的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,F的结构简式为________。
(5)G的结构简式为________。
(6)有机物I与对苯二甲酸()发生聚合反应的化学方程式为_____。
(7)I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能有________(写出结构简式)。
(8)满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢
【答案】浓硫酸、浓硝酸 +CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O 还原反应 10
【解析】
路线1:和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成,B发生还原反应生成,则B是; 与醋酸的相对分子质量之和比D大18,说明有水生成,则D是,D与浓硫酸、浓硝酸的混合液的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,则E是;发生还原反应生成F,则F是。
路线2:和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成,则G是,与氢氧化钠的甲醇溶液发生反应生成,发生还原反应生成,与乙酸反应生成F。
根据以上分析,(1)和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成,则试剂a为浓硫酸、浓硝酸。
(2)→的反应是氯原子被甲氧基代替,该反应的化学方程式为+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O。
(3)→是硝基变为氨基,反应类型为还原反应。
(4)C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18,则D是,D→E的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,E是,F的结构简式为。
(5)和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成G,则G是。
(6)与对苯二甲酸()发生缩聚反应的化学方程式为。
(7)与CH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能是甲氧基邻位的氨基发生取代反应,也有可能是两个氨基都发生取代反应,故有 。
(8)①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢,符合条件的同分异构体,苯环上有3个取代基,分别是-OH、-NH2、-CH3,根据定一移二的原则,共有10种结构。
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:
(1)钴元素在周期表中的位置是___________,其外围电子排布式为___________。
(2)已知第四电离能大小:I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化学创始人维尔纳发现,取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水,加人足量硝酸银溶液,产生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应,并释放出气体,该反应的化学方程式___________;生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。
(4)经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于___________,若该堆积方式下的晶胞参数为acm,则钴原子的半径为___________pm。
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1>T2 P1<P2 m+n<p 吸热反应
B.T1<T2 P1<P2 m+n>p 放热反应
C.T1<T2 P1>P2 m+n>p 放热反应
D.T1>T2 P1<P2 m+n>p 吸热反应
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【题目】元素周期表中短周期的一部分如图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
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【题目】I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;
(3)分离39%的乙醇溶液___________;
(4)分离溴的氯化钠溶液____________;
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________
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【题目】用如图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。
(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=_________。(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“不变”“偏高"或“偏低”)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是
A.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上实验相比,所放出的热量不相等,但是所求中和热相等
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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【题目】已知在稀溶液里,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图中未画出的实验器材是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。
(3)实验时,将0.50 mol·L-1的盐酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,两种溶液的体积均为50 mL,各溶液的密度均为1 g /cm3,生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC),实验的起始温度为t1 oC,终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①试计算上述实验测出的中和热ΔH1=______________。
②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) , 其理由是___
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