Question

【题目】下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫和氧气反应中存在平衡2SO2+O2 2SO3 ， 增大压强浓度平衡向正反应方向移动，所以有利于提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）Fe2++S2﹣ ， CuS的溶度积常数小于FeS，将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+ ， 能将FeS转化为CuS，从而除去铜离子，所以能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．醋酸钠中存在水解平衡CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 且盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡移动原理以及影响因素，掌握影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动即可以解答此题．