【题目】下列物质中的杂质(括号中)可用加热的方法除去的是
A. Na2O2(Na2O) B. Na2O(Na2O2)
C. CO2(CO) D. KNO3(NaCl)
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【题目】如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )
选项 | 现象 | 离子方程式 |
A | I在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣ |
B | II溶液由浅绿色变为红色 | Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ |
C | III溶液 颜色无变化 | Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O |
D | IV有白色沉淀生成,溶液由红色变无色 | Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6molL﹣1 Ba(OH)2溶液100mL吸收.下列有关叙述中正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1:2
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792L
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【题目】钠与水反应可以生成NaOH,将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里,下列说法正确的是
A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生
C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊
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【题目】回答下列问题:
(1)下列过程中不一定放出热量的是 .
A.形成化学键
B.燃料燃烧
C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化
E.酸碱中和反应
F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质,A转化为B时需吸收能量,则A和B相比,较稳定的是(填“A”或“B”).
(3)X,Y两元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,则元素非金属性强的是(填“X”或“Y”).
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 .
A.固体硫
B.硫蒸汽
(5)相同条件下,氯气和溴蒸汽分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是(填物质的化学式).
(6)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列关系正确的是 .
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<4Q3
D.2Q1+Q2<2Q3 .
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【题目】下列事实,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液,加热后颜色变深
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【题目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产.主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)。热化学方程式如下:①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H=﹣353kJmol﹣1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 .
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃.低于460℃时,丙烯腈的产率(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号).
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示.由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为 , 理由是 . 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 .
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【题目】HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示,发生的反应有:
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是( )
A.T<415℃,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
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