[题目]钠与水反应可以生成NaOH.将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里.下列说法正确的是A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是

A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生

C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

【答案】D

【解析】钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选D，答案为D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
（）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 副族中没有非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D. 除短周期外，其他周期均有18种元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡萄糖
D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是

A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：．
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系：．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1molL﹣1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液		Ⅲ．加碱时；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：．
（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是．
（3）III中加碱时出现的现象是．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0 mL	0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298K时，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N点处的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学