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    【题目】钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是

    A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生

    C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

    【答案】D

    【解析】钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选D，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
    （ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 副族中没有非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C. 第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D. 除短周期外，其他周期均有18种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（ ）
    A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
    B.馒头越嚼越甜
    C.油脂经水解可变成葡萄糖
    D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是

    A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

    C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0mL

    饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

    Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀

    0.1molL﹣1AlCl3溶液

    Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失

    0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

    Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色

    新制饱和氯水

    Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色


    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
    （2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （3）III中加碱时出现的现象是 ．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0 mL

    0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
    b．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
    B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
    C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
    D.N点处的溶液中pH＜12

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