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    【题目】水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（ ）
    A.范德华力
    B.共价键
    C.氢键
    D.相对分子质量

    【答案】C
    【解析】解：H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，
    故选C．
    【考点精析】通过灵活运用氢键的存在对物质性质的影响，掌握氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下 （图中虚线表示氢键）
    下列说法不正确的是（　　）
    A.聚维酮的单体是
    B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
    C.聚维酮碘是一种水溶性物质
    D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

    （2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    （3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    （4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    （5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

    （6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．

    向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是 ．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的认识错误的是（ ）
    A.必然引起物质状态的变化
    B.会产生新的物质
    C.必然会引起化学键的变化
    D.必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

    C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl

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