[题目]下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是( )A.用光照射甲烷与氯气的混合气体B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应D.甲烷在空气中完全燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是（）

A.用光照射甲烷与氯气的混合气体

B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

D.甲烷在空气中完全燃烧

【答案】B

【解析】

A．用光照射甲烷与氯气的混合气体，发生的是取代反应，A不符合题意；

B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，B符合题意；

C．乙醇具有还原性，能够被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液变色，C不符合题意；

D．甲烷在空气中完全燃烧产生二氧化碳和水，发生的反应属于氧化反应，D不符合题意；

故合理选项是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

(3)实验III中:

①检查装置A的气密性的方法是_________。

②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 ．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。

(3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。

A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率

C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变

D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动

(4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。

a．氧化铝 b．陶瓷 c．铁 d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。

（2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下：

步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2．用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mg·L-1。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

A.原电池是将化学能转变为电能的装置

B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

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