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    【题目】工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

    A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量

    B.过程(2)中断开C—C键，形成C—H键

    C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

    D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

    【答案】D

    【解析】

    A．化学键断裂，需要吸收能量，所以过程(1)中断开O-H键需要吸收能量，A项正确；

    B．过程(2)发生前，中的C原子与苯环上的C原子成键；过程(2)发生后，苯环上的被取代为H原子；因此，过程(2)发生了C-C键的断裂和C-H键的生成，B项正确；

    C．由反应机理示意图可知，对苯二甲酸经过脱羧反应后生成了苯，C项正确；

    D．由题可知，ZnO为对苯二甲酸脱羧反应的催化剂，催化剂不会影响反应的焓变，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

    (1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

    则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

    (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是___。

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    起始量/mol

    平衡量/mol

    实验组

    温度/℃

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    达到平衡所需时间/min

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为___；

    ②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应；

    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等)，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

    B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

    C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

    D.氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    1、测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

    酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

    2、测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    (3)搅拌的作用是__________。

    (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    (5)步骤f为__________。

    (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)

    (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中，一定相等的是

    A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数

    B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

    C.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目

    D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸

    先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

    原溶液中有SO42-

    B

    将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

    试纸变蓝

    红棕色气体为溴蒸气

    C

    将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

    烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    D

    将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

    溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：

    (1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

    ①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

    ②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

    A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

    (2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定

    ①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化

    A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．石炭酸

    ②则达到滴定终点时的现象是_____________________；

    ③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；

    ④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。

    (3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为______ mol·L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

    （1）降冰片烯属于（___________）(填序号)

    A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃

    （2）降冰片烯的分子式为__。

    （3）降冰片烯不具有的性质是（___________）(填序号)

    A.能溶于水 B.能发生氧化反应

    C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

    Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

    请回答下列问题：

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

    （3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

    （4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

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