【题目】按照《能源发展“十三五”规划》的要求，到2020年，中国煤炭消费总量控制在41亿吨以内，所占比重应减少到58%。推进煤炭清洁高效利用是我国能源发展重要举措之一。
在催化活性碳(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述不正确的是( )
A.图中阴影部分为的解离过程
B.图中既有O-H键的形成也有O-H键的断裂
C.在AC表面的去除率与温度有关
D.在AC表面作用生成的产物有
等
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA
B.17g氨气所含电子数目为8NA
C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D.将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
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【题目】水合肼(N2H4H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。
查阅资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；
②有关物质的物理性质如下表：
物质 | 甲醇 | 水合肼 | 亚硝酸甲酯 | 叠氮化钠 |
熔点(℃) | -97 | -40 | -17 | 275(410℃：易分解) |
沸点(℃) | 64.7 | 118.5 | -12 | — |
回答下列问题：
Ⅰ.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的结构式为_____，制取N2H4H2O的离子方程式为_________。
II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。
(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸馏前，图中装置中开关K1、K2、K3的合理 操作顺序是______。
②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_____。
(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，再_____干燥。
(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL
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【题目】已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：
。下列说法不正确的是( )
A.放电时，A电极为
作原电池负极
B.放电时，B电极反应式为
C.充电时，A电极反应式为
D.充电时，当电路中通过
电子的电量时，A、B两极质量变化差为
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
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【题目】某有机物，在标准状况下，其蒸气密度为2.054g/L，则其摩尔质量为_____________，又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L（标准状况）和1.8克水，则该有机物的分子式为________，该有机物能与乙醇发生酯化反应，则该有机物的结构简式为______________。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积（mol2·L－2 ） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。
（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。
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