Question

向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：pH=2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，PH=2、1L盐酸中氢离子的物质的量=0.01mol/L×1l=0.01mol，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸，铁的物质的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，铁和一元酸反应方程式为：Fe+2HA=H₂↑+FeA₂，根据方程式知盐酸和铁恰好反应，醋酸过量，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．

解答：解：pH=2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，PH=2、1L盐酸中氢离子的物质的量=0.01mol/L×1l=0.01mol，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸，铁的物质的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，铁和一元酸反应方程式为：Fe+2HA=H₂↑+FeA₂，根据方程式知盐酸和铁恰好反应，醋酸过量，
A．随着反应的进行，生成氢气的体积逐渐增大，反应过程中醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸需要的时间需要盐酸，但最终二者生成的气体体积相等，A图象不符合事实，故A错误；
B．反应后盐酸没有剩余，醋酸有剩余，所以反应后的溶液中醋酸溶液的pH小于盐酸溶液，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，反应过程中，醋酸电离出氢离子，所以反应开始后醋酸的反应速率大于盐酸，醋酸需要的时间小于盐酸，但最终二者生成的氢气相等，故C正确；
D．完全反应后，醋酸有剩余，盐酸完全反应，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度与反应速率的关系、最终溶液酸碱性的判断，根据反应方程式中金属和酸的关系判断溶液中的溶质及生成氢气的量，注意该反应中一定要进行过量计算，为易错点．