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【题目】实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100

B.反应前,试管甲中先加入浓硫酸,后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后,将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯,可知乙酸乙酯的沸点小于100℃,故A正确;

B、浓硫酸的密度大,应该先加入适量乙醇,然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋,防止混合液体溅出,发生危险,故B错误;

C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,试管乙中不能盛放NaOH浓溶液,应盛放饱和碳酸钠溶液,故C错误;

D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,实验结束后,将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯,故D错误;

A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.标准状况下,2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA

B.常温下,9.2gNO2N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C.常温下,1.0LpH=13NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下:

回答下列问题:

1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为________,“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________

2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________

3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为:_______________

5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a___________。(填化学式)

6)某原电池装置如图,电池总反应为:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是____________(举一例)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgClKsp1.8×1010。下列说法不正确的是(  )

A.t℃时,Ag2CrO4Ksp1×108

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4Ksp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)

2)常温下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(“=”)

3)下列离子CH3COO-CO32-HSO3-SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____

4NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2 L(标况下)CO转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,可在玻璃生产过程中充当助熔剂,作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2Al2O3SiO2V2O5]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

1)浸渣中含有SiO2,试写出SiO2的一种重要用途__;酸浸中磷元素主要转化为H3PO4,该反应的化学方程式为__

2)生石灰除了调节pH外,另一作用是__

3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为__

4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是__(填化学式)

5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中PAl含量w%的影响如图所示:

则最优反应条件是__

6)在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1CaCl2AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液,若A13+恰好沉淀完全,即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1,此时AlPO4沉淀中__(填)混有Ca3(PO4)2[已知AlPO4Ca3(PO4)2Ksp分别为6.3×10-192.0×10-29]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN),实验装置如图所示。

实验步骤如下:

1)制备NH4SCN溶液:CS22NH3NH4SCNH2S,该反应进行的比较缓慢,NH3不溶于CS2

①实验前,应进行的操作是__;三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是__

②实验开始时打开K1,加热装置AD,缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__,装置C的作用可能是__

2)制备KSCN溶液:移去装置A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是__

3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,___,得到硫氰化钾晶体。

4)测定KSCN的含量:称取10.00g样品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验,达到滴定终点时,消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-Ag+=AgSCN↓

①判断达到滴定终点的方法是__

②样品中KSCN的质量分数为__KSCN的摩尔质量为97g·mol-1,保留4位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钻蓝(CoAlO三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一,即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上,然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题:

(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__

(2)下列O原子电子排布图表示的状态中,能量最低的是__(填字母)

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活泼性与Fe相近,CoAlO的电负性从大到小的顺序为__

(4)石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中,C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__,其杂化类型为___

C原子在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__

(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示,其立方晶胞由4I型和4II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为__

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)

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