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    【题目】以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）
    A. NH3
    B. H2O
    C. HCl
    D. CCl4

    【答案】D
    【解析】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为 ，故A正确； B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为 ，故B正确；
    C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为 ，故C正确；
    D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为 ，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
    B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
    D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径大小比较错误的是（ ）。

    A. K＞Na＞Li B. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

    C. Mg2＋＞Na＋＞F－ D. Cl－＞F－＞F

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    【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（ ）

    A.医用酒精的质量分数为75%

    B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗

    C.甘油加水做护肤剂

    D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

    A. 铜、空气、水 B. 生石灰、熟石灰、烧碱

    C. 氧气、干冰、浓硫酸 D. 纯碱、水银、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O

    B. 醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

    D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

    （2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

    （3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

    （4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。

    （1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

    ①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

    ②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

    （2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

    ①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

    ②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

    （3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

    ①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

    ②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

    ③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

    A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C.半导体材料D.制农药的材料

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