【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 ,若将开关K置于N处,发生的总反应是 。
【答案】(1)Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)①N ② 牺牲阳极的阴极保护法
(3)< (4)2Fe3++2e-=2Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
【解析】(1)铁锈的成分为Fe2O3,能和盐酸反应生成FeCl3和水,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(2)①若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极,故K连接N处。②若X为锌,开关K置于M处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,由于粗铜中有杂质参加反应,所以X电极溶解的铜的质量<3.2 g。
(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,此时构成原电池装置,铜电极为正极,发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+;若将开关K置于N处,此时构成电解池装置,铜为阳极,铜本身被氧化而溶解,阴极铁离子被还原,发生的总反应是:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征,其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
则关于它们的说法中正确的是( )
A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”则下列说法不正确的是
A. 该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应
B. 上述高温煅烧时实质是CO还原ZnO
C. 古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同
D. 冶炼 Zn 的总反应方程式为: 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。图中是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将其转化为化学能
B.TiO2电极上发生的反应为:2H++2e-===H2↑
C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 石油是混合物,汽油是纯净物 B. 沸点:汽油>煤油>柴油>重油
C. 直馏汽油和裂化汽油成分相同 D. 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
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