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【题目】人文奥运、科技奥运、绿色奥运是北京奥运会的重要特征,其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:

则关于它们的说法中正确的是( )

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2

C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

【答案】B

【解析】A.利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基,利尿酸中氢原子种类有7种,有7个吸收峰,故A错误;B.兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基,碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应,所以1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2,故B正确;C.酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应,所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应,故C错误;D.碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面,所以兴奋剂X中所有碳原子能共面,故D错误;故答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中c(CH3COO)+ c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+)

D. 滴定过程中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(H+)>c(Na+) >c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸的电离平衡常数约为1×107

D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:

1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________,该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填

2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。

5.000 mol/L 0. 5000 mol/L 0.0500 mol/L

4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:

实验编号

待测盐酸的体积(mL

滴入氢氧化钠溶液的体积(mL

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________

5)下列操作导致的结果(填偏大”“偏小”“无影响

①滴定管洗净后,直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定:___________

②滴定前读数时仰视,滴定后读数时俯视:___________

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液:___________

④滴定前,碱式滴定管有气泡,滴定后消失:___________

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【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

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【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒半径大小比较错误的是( )。

A. KNaLi B. NaMg2Al3

C. Mg2NaF D. ClFF

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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。

(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。

(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 ,若将开关K置于N处,发生的总反应是

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