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【题目】不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(  )

A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低

【答案】D

【解析】A.比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,故A不选;B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易,则元素的非金属性越强,故B不选;C.元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故C不选;D.元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关,所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱,故D选.答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A. 铜、空气、水 B. 生石灰、熟石灰、烧碱

C. 氧气、干冰、浓硫酸 D. 纯碱、水银、胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。

(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。

(4)上图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是 ,若将开关K置于N处,发生的总反应是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:

①Na2HPO4溶液呈碱性,则在该溶液中c(H2PO4)_____c(PO43)(填“>”“<”),

Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)_____________________________

已知25℃时,H3PO4的电离平衡常数K17.52×103K26.23×108K36.23×1013则:H3PO4(aq)+OH(aq)H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常数K=______

③Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,该温度下,溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如右图所示。则:pH1___pH2(填“>”“<”);AB两点的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”“<”)。

2处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍,其装置如右图所示。

电流方向_____(填:a.碳棒铁棒;b.铁棒碳棒)

中间隔室的可以得到的物质X_______(填化学式);

阳极的电极反应式为_______________;电解总反应的离子方程式为_______________

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【题目】充分利用黄铁矿(主要成份为FeS2)对资源和环境具有重要的意义。

1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图所示。

中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________

硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是:_________

2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应,则转移的电子数为____________________mol

在酸性溶液中,加入NaNO2KI发生反应生成NOI2,该离子反应方程式为______ 中曲线从下至上, Fe2+转化速率依次增大的原因是________

3)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生的粒子的含量与时间(t)、电压(U)之间的关系如图所示。

①t1t2FeS2发生的电极反应式为_________________

当电压值介于3.5U4.4U之间时,FeS2放电所得的主要粒子为_______________

黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时,通过计算判断:pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀;当使Co2+沉淀完全时,Fe3+_____(填:已经没有)开始沉淀。{已知:离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38Ksp[Co(OH)2]=2×10–15 = – 0.16}

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化工生产过程中的主要反应,不涉及氧化还原反应的是

A. 制纯碱 B. 制烧碱 C. 制漂白粉 D. 制硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见无机物ABCDEX均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A. D为白色沉淀,且与A的摩尔质置相等,则X—定是铝盐

B. A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-,则E—定能还原CuO

C. BX均为单质,DCOC能和E反应,则ENaOH

D. XNa2SO3C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且DE不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是( )

A. 加热 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入盐酸 D. 加入CaCl2溶液

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