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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序可以是②⑤④①③，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。

    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。

    （5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）

    A. A为正极

    B. 电池工作时H+由A极向B极迁移

    C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

    D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质属于同位素的是___________，属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。

    （1）O2和O3

    （2）3517Cl和3717Cl

    （3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

    （4）金刚石和石墨

    （5）氕、氘、氚

    （6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

    （7）和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

    B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

    （1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

    已知：

    ①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。

    A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

    B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低

    C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

    D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。

    ②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。

    ③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。

    ④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

    （4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

    ①a电极的名称_________，电极产物___________。

    ②b电极的电极反应为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

    A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况

    B. a值等于8

    C. 线段I代表I-的变化情况

    D. 原混合溶液中n（Fe2+）=4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起有c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    D. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

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