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    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起有c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    D. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c（H+）·c（OH-），从图可知离子积是1.0×10-14，错误；C、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误；D、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，那么c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

    试回答下列问题：

    (1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质

    ①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________

    ②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。

    (2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质

    ①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

    ②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，

    其化学反应方程式_________________________________________。

    ③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

    A.引起酸雨 B.引起温室效应

    C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化

    ④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________

    A 1：1：1 B 2：1：1

    C 3：7：4 D 1：5：2

    (3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

    （1）配制FeBr2溶液：

    ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

    ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

    ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

    ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

    （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

    据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

    ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

    ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

    ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

    （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

    ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

    ②丙通过此实验可得出结论：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．


    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙醇的结构简式为C2H6O

    B. 苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质

    C. 实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集

    D. 烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.复分解反应
    D.置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常温下的溶液叙述正确的是

    A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

    D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

    B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

    C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

    D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

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