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    下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：①；    ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（　　）
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、①③④D、②③⑤
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：含-OH或--COOH能发生酯化反应，含不饱和键、苯环能发生加成反应，选项中的有机物均能燃烧生成二氧化碳和水，以此解答．
    解答： 解：①③④含有羟基，⑤含有羧基，可发生酯化反应；
    ①含有苯环，②③⑤含有碳碳双键，都可发生加成反应，
    题给有机物都可燃烧，为氧化还原反应，
    则能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①③⑤．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C、40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质能相互反应，最终能生成沉淀的是．（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液共热
    B、氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
    C、明矾溶液中滴入过量氨水
    D、向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    B、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    C、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
    D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
    C、K+、NO3-、S2-、OH-
    D、K+、H+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Br-、BrO3-、NO3-
    B、加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    C、含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A、氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
    B、氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
    C、氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
    D、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    B、9 g重水所含有的电子数为5NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    D、1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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