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    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的一些物理量也不变，以此判断是否达到平衡状态；
    （2）①依据达到平衡状态消耗物质的量浓度分析判断；
    ②根据图象中的浓度变化及时间计算出用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率；
    ③根据平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数；升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数值将减小；
    （3）①设平衡时有x molN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；
    ②α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol．
    解答： 解：（1）a．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故a正确；
    b．混合气体的密度一直不发生变化，故b错误；
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，说能达到平衡，故c正确；
    d．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键，不能说明达到平衡状态，故d错误；
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故e错误；
    故答案为：ac；
    （2）①图象分析可知在25min反应达到平衡状态，A消耗物质的量浓度=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，B为生成浓度为2mol/L，C的浓度消耗2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，结合化学方程式定量关系可知，表示N2的浓度变化的曲线是C；
    故答案为：C；
    ②根据图象可知曲线A代表氢气，v（H2）=
    6.0mol/L-3.0mol/L
    25min
    =0.12mol?L-1?min-1，故答案为：0.12 mol?L-1?min-1；
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    =
    4
    1×33
    =
    4
    27
    ；该反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数值将减小，
    故答案为：
    4
    27
    ；减小；
    （3）①设平衡时有x molN2转化，
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始物质的量：1mol   3mol      0
    变化的物质的量：x     3x      2x
    平衡物质的量：1-x   3-3x     2x
    列式可得：4-2x=2.8，
    解得x=0.6mol，α1 =
    0.6mol
    1mol
    ×100%=60%，
    故答案为：60%；
    ②由α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol，故答案为：2．
    点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，注意通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算问题，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度较大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：①；    ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（　　）
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的化学式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②鉴别B、C常用的一种试剂是
     
    ； B可作净水剂，其原理是：
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2FH
    3BACEG
    根据A～H在周期表的位置回答下列问题：
    （1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ；气态氢化物稳定性最差的是
     
    ．
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式
     
    ；A单质与热水反应的化学方程式
     
    ；C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）．正确的操作步骤是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄河是中华民族母亲之河．然而，近年来，黄河污染加剧，已超出了黄河水环境的承载能力．不久前，黄河流域水资源保护局组织专家组，对黄河水污染的状况及危害进行了量化分析，发现目前黄河干流近40%河段的水质为劣五类，基本丧失水体功能，黄河流域每年因污染造成的经济损失高达115亿至156亿元．黄河中下游几乎所有支流都变成了“排污沟”．
    （1）黄河某段水域的生态平衡被严重破坏，并在短期内无法恢复，请简述其主要原因．
    （2）黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水．请列举黄河水中所含有害人体健康的3种重金属元素．
    （3）人类的不恰当活动，常造成严重的水质污染，从而破坏了水体环境．黄河中游某支流一水文站的对DO（溶解氧）进行了实测，发现当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重，在凌晨5：00，河水的DO（溶解氧）含量的饱和度仅为68-72%，但在午后，DO出现过饱和，如在18：00，DO饱和度可高达110%．其主要原因是①
     
    ②
     
    ．因地制宜控制该地水污染的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯燃烧的化学方程式是
     
    ，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定锌的摩尔质量，进行如下实验：
    ①准确称取ag金属锌．
    ②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
    ③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
    ④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g．
    （1）根据上述实验所得数据，写出计算锌的摩尔质量的表达式（不必化简）M（Zn）=
     
    ；
    （2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，其原因是
     
    （填字母编号）
    A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码）
    B、反应速率太快．
    C、天平砝码生锈．
    D、锌没有完全溶解．
    （3）为减小实验误差，下面所采取的措施正确的是
     
    （填字母编号）
    A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中．
    B、将烧杯浸入盛热水的水槽中．
    C、将锌研成粉状．
    D、用盐酸代替硫酸．
    （4）为使测定结果不受反应速率的影响，上述实验应做必要的改进，请画出改进后的装置示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的物理性质：
     
    色、
     
    气味液体，密度比水
     
    ，
     
    溶于水，
     
    毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用
     
    冷却，可凝结成
     
    色
     
    体．

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