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    某同学为测定锌的摩尔质量，进行如下实验：
    ①准确称取ag金属锌．
    ②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
    ③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
    ④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g．
    （1）根据上述实验所得数据，写出计算锌的摩尔质量的表达式（不必化简）M（Zn）=
     
    ；
    （2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，其原因是
     
    （填字母编号）
    A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码）
    B、反应速率太快．
    C、天平砝码生锈．
    D、锌没有完全溶解．
    （3）为减小实验误差，下面所采取的措施正确的是
     
    （填字母编号）
    A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中．
    B、将烧杯浸入盛热水的水槽中．
    C、将锌研成粉状．
    D、用盐酸代替硫酸．
    （4）为使测定结果不受反应速率的影响，上述实验应做必要的改进，请画出改进后的装置示意图．
    考点：摩尔质量,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）依据锌和稀硫酸反应前后的质量变化，结合化学方程式利用差量计算得到锌的摩尔质量；
    （2）A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码），称量出锌的质量减小；
    B、反应速率太快，水挥发，溶液质量减小量变多；
    C、天平砝码生锈，称出锌质量增多；
    D、锌没有完全溶解，对测定结果无关；
    （3）依据实验测定方法，反应速率影响分析判断；
    （4）用碱石灰吸收水蒸气减少测定误差；
    解答： 解（1）①准确称取ag金属锌，物质的量n（Zn）=
    a
    M(Zn)
    mol
    ②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
    ③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
    ④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g，
    反应前后烧杯中质量增加ag+m2g-m1g，
         Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m
          1                    63
         
    a
    M(Zn)
    mol         ag+m2g-m1g
    M（Zn）=
    63a
    a+m2-m1
    g/mol；
    故答案为：
    63a
    a+m2-m1
    g/mol；
    （2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，依据M（Zn）=
    63a
    a+m2-m1
    g/mol，计算结果分析判断；
    A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码），称量出锌的质量减小，测定结果偏小，故A正确；
    B、反应速率太快，水挥发，溶液质量减小的量变多，分析计算数据可知，测定结果偏小，故B正确；
    C、天平砝码生锈，称出锌质量增多，测定结果偏高，故C错误；
    D、锌没有完全溶解，对测定结果无关，测定结果不变，故D错误；
    故答案为：AB；
    （3）为减小实验误差，下面所采取的措施
    A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中，反应速率减小，测定结果更准确，故A正确；
    B、将烧杯浸入盛热水的水槽中，反应速率加大，测定结果产生较大误差，故B错误；
    C、将锌研成粉状，增大接触面积，反应速率增大，测定结果会产生较大误差，故C错误；
    D、用盐酸代替硫酸，盐酸乙挥发，会造成加大误差，故D错误；
    故答案为：A；        
    （4）用碱石灰吸收水蒸气减少测定误差，装置图为：
    故答案为：；
    点评：本题考查了实验测定摩尔质量的分析判断，实验影响因素主要是反应速率和挥发出的水蒸气影响测定溶液质量变化，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    B、9 g重水所含有的电子数为5NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    D、1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
    （1）产生标况下NO气体的体积．
    （2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
     

    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），原因是
     

    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是
     
    ．
    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
     
    ，③视线与凹液面最低处相平．
    （5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
     

    （6）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有PH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．
    求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（已知lg2═0.3）
    （2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为
     

    （2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为
     
    ，溶质的物质的量浓度表示为
     

    （3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）
     
    （填序号）
    A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
    （4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1=ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
     
    （填序号）
    A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠是
     
    色金属，在空气中燃烧产物是
     
    ，火焰呈
     
    色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很
     
    ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为
     
    ，现象是
     
    ；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为
     
    ，反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯在高温、高压和催化剂存在条件下，生成聚乙烯的化学方程式是
     
    ，这个化学反应的类型是
     
    ．

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