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    金属钠是
     
    色金属，在空气中燃烧产物是
     
    ，火焰呈
     
    色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很
     
    ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为
     
    ，现象是
     
    ；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为
     
    ，反应的现象是
     
    ．
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：钠是钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与在空气中燃烧产物是过氧化钠，火焰呈黄色，钠能够用小刀切割，说明质软，与水反应生成氢氧化钠和氢气，现象为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的方程式为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；
    故答案为：银白色；过氧化钠；黄；软；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；生成红褐色沉淀．
    点评：本题考查了钠及其化合物的性质，是高考的热点，题目难度不大，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意焰色反应属于物理性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2FH
    3BACEG
    根据A～H在周期表的位置回答下列问题：
    （1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ；气态氢化物稳定性最差的是
     
    ．
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式
     
    ；A单质与热水反应的化学方程式
     
    ；C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定锌的摩尔质量，进行如下实验：
    ①准确称取ag金属锌．
    ②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并称量其总质量为m1g
    ③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
    ④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m2g．
    （1）根据上述实验所得数据，写出计算锌的摩尔质量的表达式（不必化简）M（Zn）=
     
    ；
    （2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，其原因是
     
    （填字母编号）
    A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码）
    B、反应速率太快．
    C、天平砝码生锈．
    D、锌没有完全溶解．
    （3）为减小实验误差，下面所采取的措施正确的是
     
    （填字母编号）
    A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中．
    B、将烧杯浸入盛热水的水槽中．
    C、将锌研成粉状．
    D、用盐酸代替硫酸．
    （4）为使测定结果不受反应速率的影响，上述实验应做必要的改进，请画出改进后的装置示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEH
    3BCFG
    （1）写出表中A～H元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    ．
    （2）根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式和化学方程式填入空白处．
    ①单质中氧化性最强的是
     
    ，还原性最强的是
     
    ；
    ②最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，最稳定的气态氢化物是
     
    ；
    ③按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序，将B、C、F、G 4种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ；
     
    接
     
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
     
    ；NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
     
    ，反应方程式
     
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
     
    ；  ②NaOH溶液中发生的反应：
     
    ．
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ，如果将20mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    ．

    a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    ．
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）丙是常见的化合物，其化学式为XCl3．X代表的元素符号可能为
     
    （要求写出两种位于不同族的元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的物理性质：
     
    色、
     
    气味液体，密度比水
     
    ，
     
    溶于水，
     
    毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用
     
    冷却，可凝结成
     
    色
     
    体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种常见的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）
     
    ；丙氨酸（α-氨基丙酸）
     
    ； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的是：（　　）
    A、图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    B、图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
    C、图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0
    D、对反应：A（s）+2B（g）?xCO（g）；根据图④可以求出x=2

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