Question

（1）在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为

 

．

a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）丙是常见的化合物，其化学式为XCl₃．X代表的元素符号可能为

 

（要求写出两种位于不同族的元素）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）周期表中的B区域是过渡金属区，全是金属元素；
（2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，其中Mg的金属性比Al的强．比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况；②单质与水反应情况；③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等．在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，表面会形成氧化膜，对单质与热水的反应速率会有影响；
（3）X的化合价为+3，若为主族元素应想到ⅢA族的元素，教材中常见的为B、Al，ⅤA族中的N、P分别能形成NCl₃、PCl₃，第4周期中的Fe也有+3价．

解答： 解：（1）周期表中的B区域是过渡金属区，全是金属元素，A区的氢为非金属元素，C区既有金属元素又有非金属元素，D区为稀有气体元素，故选：b；
（2）①根据题中叙述可推知甲为Al，乙为Mg，在周期表中相对位置为：，
故答案为：；
②Mg的金属性比Al的强．比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况；②单质与水反应情况；③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等．在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，金属表面会形成氧化膜，对单质与热水的反应速率会有影响，不能比较金属氢化物稳定性判断金属性强弱，故ad错误，bc正确，
故答案为：镁；bc；
（3）X的化合价为+3，若为主族元素应想到ⅢA族的元素，教材中常见的为B、Al，ⅤA族中的N、P分别能形成NCl₃、PCl₃，第4周期中的Fe也有+3价，
故答案为：Al、P等．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．