Question

下表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素

 

的非金属性最强；元素

 

的金属性最强；元素

 

的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素（12）的原子结构示意图是

 

；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为

 

＞

 

＞

 

（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

 

＞

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑾为K、⑿为Ga、⒀为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；上述原子中溴的单质常温下为液态；
（2）⑿为Ga，原子核外有31个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、3；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑾为K、⑿为Ga、⒀为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；上述原子中溴的单质常温下为液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）⑿为Ga，原子核外有31个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、3，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．