为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度.取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5-6滴.充分反应．下列实验操作能说明该反应存在限度的是( ) A.再滴加AgNO3溶液.观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后.观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后.取上层清液.滴加AgNO3溶液.观察是否有白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应．下列实验操作能说明该反应存在限度的是（　　）

A、再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B、再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生

D、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．加入FeCl₃溶液5～6滴，物质的量较少，肯定会有KI的剩余，据此分析；
B．加入FeCl₃溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl₄振荡后，生成的碘单质溶于CCl₄而显紫红色，据此判断；
C．氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，据此判断；
D．加入FeCl₃溶液较少，若不存在限度，则无铁离子剩余，加入KSCN溶液后，溶液是不变色．

解答： 解：A．加入FeCl₃溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO₃溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe³⁺+2I^-?I₂+2Fe²⁺是否存在限度，故A错误；
B．由于加入FeCl₃溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl₄振荡后，生成的碘单质溶于CCl₄而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl₃溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故D正确．
故选D．

点评：本题考查可逆反应的特征，难度不大，根据题目中描述的实验现象，分析是否存在限度，应抓住铁离子是否完全反应这一关键点．

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，A₂

，B₁

，B₂

．
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．
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．

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