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    下列物质中所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下134.4L氨气
    B、55 g二氧化碳
    C、标准状况下90mL水
    D、6.02×l024个氢分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．
    解答： 解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n=
    134.4L
    22.4L/mol
    =6mol；
    B．55g二氧化碳的物质的量为：n=
    55g
    44g/mol
    =1.25mol；
    C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n=
    90g
    18g/mol
    =5mol；
    D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=
    6.02×1024
    6.02×1023
    mol=10mol；
    根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要使1mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：
    周期数1234567
    元素数28818183232
    （1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数
     
    ．
    A．18      B．32     C．50     D．64
    （2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数
     
    ．
    A．168     B．176    C．170    D．186．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：
    ①用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管浸入无水乙醇中；
    ②取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；
    ③用绝热板（或用硬纸板代替）做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于排入空气．圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边．如图所示；
    ④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中；
    ⑤在自制酒精灯中注入容积的
    1
    2
    的无水乙醇；
    ⑥点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；
    ⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰．记录下最高温度t2；
    ⑧再次称量自制酒精灯的质量m2；
    ⑨更换水，添加无水乙醇，重复以上实验．
    （1）请结合实验信息，补充④、⑤中实验操作．
    ④
     
    ．
    ⑤
     
    ．
    （2）该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：
    请根据公式Q=
    m×c×(t2-t1)×M
    m1-m2
    ，利用测得数据计算乙醇的燃烧热并填入表中．
    （3）结合计算结果分析误差产生的原因（两条即可）：①
     
    ，②
     
    ．
    （4）实验中当水温上升到40℃～50℃时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1
    B、1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等
    C、16g氧气中含有的氧分子数为NA
    D、44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入适量6 mol?L-1的盐酸
    B、加入少量醋酸钠固体
    C、加热
    D、加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应．下列实验操作能说明该反应存在限度的是（　　）
    A、再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
    B、再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
    C、再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
    D、再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（　　）
    A、HX、HY、HZ均为弱酸
    B、在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
    C、在X-、Y-、Z-中，Z-最易水解
    D、中和1mol HY，需要的NaOH小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是（　　）
    A、分别通入溴水
    B、分别通入酸性高锰酸钾溶液
    C、分别在空气中点燃
    D、分别通过盛碱石灰的干燥管

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