Question

100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

• A、加入适量6 mol?L^-1的盐酸
• B、加入少量醋酸钠固体
• C、加热
• D、加入少量金属钠

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．

解答： 解：A．加入适量的6 mol?L^-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．