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    某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：
    ①用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管浸入无水乙醇中；
    ②取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；
    ③用绝热板（或用硬纸板代替）做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于排入空气．圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边．如图所示；
    ④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中；
    ⑤在自制酒精灯中注入容积的
    1
    2
    的无水乙醇；
    ⑥点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；
    ⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰．记录下最高温度t2；
    ⑧再次称量自制酒精灯的质量m2；
    ⑨更换水，添加无水乙醇，重复以上实验．
    （1）请结合实验信息，补充④、⑤中实验操作．
    ④
     
    ．
    ⑤
     
    ．
    （2）该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：
    请根据公式Q=
    m×c×(t2-t1)×M
    m1-m2
    ，利用测得数据计算乙醇的燃烧热并填入表中．
    （3）结合计算结果分析误差产生的原因（两条即可）：①
     
    ，②
     
    ．
    （4）实验中当水温上升到40℃～50℃时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因．
    考点：燃烧热,探究吸热反应和放热反应
    专题：实验设计题
    分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，要测乙醇的燃烧热，可以通过一定质量的乙醇完全燃烧放出的热量来加热一定质量的水，通过测量水加热前后温度变化计算吸收的热量，然后依据反应热与方程式的计量系数成正比，计算1mol乙醇燃烧放出的热量，实验关键在于保温，减少热量的损耗，据此解答．
    解答： 解：（1）依据该实验的原理需要测量的量为乙醇的质量，水的质量，加热前后水的温度，可知：
    操作④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，测得其温度为t1；操作⑤称量自制酒精灯的质量m1；
    故答案为：测得其温度为t1；称量自制酒精灯的质量m1；
    （2）实验Ⅰ中Q=
    m×c×(t2-t1)×M
    m1-m2
    =
    200×4.18×(40.0-15.6)×46×10-3
    170.68-169.95
    =1285.4（KJ/mol）；

    实验Ⅱ中Q=
    m×c×(t2-t1)×M
    m1-m2
    =
    200×4.18×(40.5-14.9)×46×10-3
    177.50-176.60
    =1093.9（KJ/mol）；
    故答案为：实验Ⅰ1285.4（KJ/mol）；实验Ⅱ1093.9（KJ/mol）；
    （3）该实验的关键在于保温，避免热量散失，上述结果偏小，可能原因，圆筒中空气吸收热量或者圆筒绝热性能差；
    故答案为：圆筒中空气吸收热量；圆筒绝热性能差；
    （4）该实验的关键在于保温，避免热量散失，温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；
    故答案为：温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；
    点评：本题考查了燃烧热的测量，属于实验题，解题关键在于明确实验的原理，找准关键的信息，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3．试求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度．
    （2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）周期序数=电子层数，共
     
    个周期（
     
    、
     
    、
     
    短周期；
     
    、
     
    、
     
    长周期；
     
    不完全周期）．填表：
    类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
    短周期
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    长周期
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    不完全周期
     
     
     
    （2）
     
    总称镧系元素．
     
    总称锕系元素．在锕系元素中
     
    以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    、
     
    、
     
    、
     
    都属于糖类．组成中均含有
     
    、
     
    、
     
    元素．
    讨论：人们曾把糖类化合物称“碳水化合物”这个说法是否恰当？糖类物质一定有甜味吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分．

    族
    周期    		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四 （11）（12） （13）
    （1）表中元素
     
    的非金属性最强；元素
     
    的金属性最强；元素
     
    的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素（12）的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离．请回答下列问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ．  
    （2）HA的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    （3）要使溶液中
    c(H+)
    c(HA)
    值减小，可以采取的措施是
     
    ．（填序号）
    A．加少量烧碱固体  B．通少量HCl气体  C．加水  D．升高温度  E．加少量NaA固体
    （4）常温下，0.1mol/L的NaA溶液显
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）常温下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下134.4L氨气
    B、55 g二氧化碳
    C、标准状况下90mL水
    D、6.02×l024个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
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    B、过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、CaCl2
    B、Ba（OH）2
    C、H2O2
    D、Na2O2

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