Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						F		H
3	B	A	C		E		G

根据A～H在周期表的位置回答下列问题：
（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

；气态氢化物稳定性最差的是

 

．
（2）写出B单质与水反应的离子方程式

 

；A单质与热水反应的化学方程式

 

；C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Mg、B为Na、C为Al、E为磷、F为氧、G为Cl、H为Ne．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定性；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；Mg单质与热水反应生成氢氧化镁与氢气；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Mg、B为Na、C为Al、E为磷、F为氧、G为Cl、H为Ne．
（1）上述元素中，Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性越强，P的非金属性最弱，故氢化物中PH₃最不稳定，故答案为：HClO₄；PH₃；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Mg单质与热水反应生成氢氧化镁与氢气，反应的化学方程式为：2Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．